2023年河北專升本應(yīng)用化學(xué)專業(yè)考試大綱

2023年河北專升本應(yīng)用化學(xué)專業(yè)考試大綱已發(fā)布！分為無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)三部分，考試采用閉卷、筆試形式，各部分滿分100分，考試時(shí)間50分鐘，試卷包括選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題等?？荚囍饕獌?nèi)容、參考書目、樣題等具體信息如下，請(qǐng)考生參考。

一、內(nèi)容概述與要求

第一部分：無機(jī)化學(xué)

I.課程簡(jiǎn)介

無機(jī)化學(xué)是應(yīng)用化學(xué)專業(yè)專升本的一門考試課程。該課程要求學(xué)生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡，配合離解平衡）和化學(xué)反應(yīng)速率等基本概念和基本理論知識(shí)；理解和掌握重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律和用途，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維能力和分析問題解決問題的能力，指導(dǎo)學(xué)生掌握正確的學(xué)習(xí)方法和初步的科學(xué)研究方法，幫助學(xué)生樹立辨證唯物主義觀點(diǎn)。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

考試采用閉卷、筆試形式，滿分100分，考試時(shí)間50分鐘。

試題類型包括選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題。選擇題是單項(xiàng)選擇題；填空題只要求填寫結(jié)果；簡(jiǎn)答題和計(jì)算題均應(yīng)寫出詳細(xì)的文字說明和計(jì)算步驟。

試卷分值：選擇題30分；填空題30分；簡(jiǎn)答題20分；計(jì)算題20分。

II.知識(shí)要點(diǎn)考核與要求

一、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

1.知識(shí)范圍

理想氣體狀態(tài)方程；混合氣體分壓定律。

2.考核要求

(1)會(huì)應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程；

(2)會(huì)應(yīng)用理想氣體混合物分壓定律。

二、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

1.知識(shí)范圍

(1)熱力學(xué)的術(shù)語和基本概念:體系、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱、功、焓、焓變、熱力學(xué)能、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；

(2)熱力學(xué)第一定律、恒容反應(yīng)熱、恒壓反應(yīng)熱、反應(yīng)進(jìn)度、生成熱、蓋斯定律；

(3)熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵、Gibbs自由能判據(jù)和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能；

(4)化學(xué)反應(yīng)等溫式；吉布斯－亥姆霍茲公式；溫度對(duì)自由能變化影響的分析；熱力學(xué)分解溫度。

2.考核要求

(1)掌握狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、焓和焓變、標(biāo)準(zhǔn)熵和熵變、自由能和自由能變等基本概念；

(2)會(huì)用蓋斯定律計(jì)算；

(3)會(huì)從物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)表中查ΔfH?、ΔfG?和S標(biāo)準(zhǔn)熵?，并用于計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)反應(yīng)的焓變、自由能變和熵變；

(4)初步學(xué)會(huì)用自由能變化來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；

(5)理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會(huì)應(yīng)用其求算ΔrG?和平衡常數(shù)K?；

(6)根據(jù)吉布斯－亥姆霍茲公式理解ΔG與ΔH及ΔS的關(guān)系，會(huì)判斷反應(yīng)方向并能分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。

三、化學(xué)反應(yīng)速率

1.知識(shí)范圍

化學(xué)反應(yīng)速率的表示法，平均速率和瞬時(shí)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定；濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：速率方程和速率常數(shù)，反應(yīng)級(jí)數(shù)及其測(cè)定；基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：阿累尼烏斯公式，活化能和活化分子；催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2.考核要求

(1)掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定；

(2)了解基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念；

(3)掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(4)了解速率方程的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和阿累尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算；

(5)初步了解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。

四、化學(xué)平衡

1.知識(shí)范圍

化學(xué)平衡的基本特征，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用，化學(xué)平衡的移動(dòng)，自發(fā)變化和熵，吉布斯函數(shù)。

2.考核要求

（1）掌握化學(xué)平衡的基本特征，會(huì)寫出化學(xué)平衡反應(yīng)式的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式；

（2）利用平衡常數(shù)能夠判斷反應(yīng)程度，預(yù)測(cè)反應(yīng)方向，計(jì)算平衡組成；

（3）掌握勒夏特列原理，能判定濃度、壓力、溫度、催化劑的變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向；

（4）掌握自發(fā)變化的的特點(diǎn)，熵的概念，能夠運(yùn)用熱力學(xué)第二定律和熱力學(xué)第三定律進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；

（5）掌握Gibbs-Helmhotz公式，并根據(jù)公式判定反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行；

（6）會(huì)應(yīng)用蓋斯定律和范特霍夫方程。

五、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

1.知識(shí)范圍

核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性，德布羅意關(guān)系式，海森堡測(cè)不準(zhǔn)原理；核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述：薜定諤方程(只簡(jiǎn)單介紹公式)，波函數(shù)和原子軌道，四個(gè)量子數(shù)，波函數(shù)的徑向分布圖和角度分布圖，幾率密度和電子云，電子云角度分布圖；基態(tài)原子電子組態(tài)：屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)，近似能級(jí)圖，電子層與電子亞層，構(gòu)造原理；原子核外電子排布規(guī)律；原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系：元素性質(zhì)的周期性；元素周期表：長(zhǎng)周期與短周期、主族與副族，原子的電子構(gòu)型與元素的分區(qū)；元素性質(zhì)及其變化的周期性：原子半徑、電離能、電子親合能、電負(fù)性。

2.考核要求

(1)了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性，理解波函數(shù)和電子云圖形；

(2)掌握電子層、電子亞層、能級(jí)、能級(jí)組、電子云、原子軌道等概念，理解四個(gè)量子數(shù)的量子化條件及其物理意義；

(3)掌握近似能級(jí)圖，按照核外電子排布原理，寫出一般元素的原子電子構(gòu)型；

(4)理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律間的關(guān)系；

(5)掌握各類元素電子構(gòu)型的特征；

(6)掌握電離能、電子親合能、電負(fù)性等概念，了解它們與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

六、化學(xué)鍵理論概述

1.知識(shí)范圍

共價(jià)鍵理論：經(jīng)典共價(jià)鍵理論(電子配對(duì)法)，路易斯結(jié)構(gòu)式；現(xiàn)代價(jià)鍵理論：共價(jià)鍵的飽和性和方向性；σ鍵和π鍵；價(jià)層電子互斥模型（VSEPR）；雜化軌道理論要點(diǎn)；sp、sp2、sp3雜化；等性雜化和不等性雜化；分子軌道理論：分子軌道的含義，分子軌道的形成，組成分子軌道三原則(對(duì)稱性原則，最大重疊原則和能量近似原則)，成鍵軌道和反鍵軌道，簡(jiǎn)單雙原子分子軌道能級(jí)圖，分子軌道中的電子排布，鍵級(jí)；化學(xué)鍵類型；化學(xué)鍵參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵的性質(zhì)；分子的性質(zhì)：極性分子和非極性分子；分子偶極矩，分子的磁性；分子間力和氫鍵：范德華力(取向力、誘導(dǎo)力、色散力)及其特點(diǎn)；氫鍵的形成與本質(zhì)，分子間力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

2.考核要求

(1)掌握共價(jià)鍵理論的基本內(nèi)容；

(2)理解物質(zhì)性質(zhì)與其分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；

(3)能利用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間構(gòu)型；能運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)主族元素的分子和離子的空間構(gòu)型；能使用分子軌道理論的基本要點(diǎn)，來處理第一、第二周期簡(jiǎn)單的同核雙原子分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

(4)掌握化學(xué)鍵、分子間力和氫鍵的概念、特征。

七、酸堿解離平衡

1.知識(shí)范圍

酸堿質(zhì)子理論概述，水的解離平衡和溶液的pH，弱酸弱堿的解離平衡，緩沖溶液。

2.考核要求

（1）了解酸堿質(zhì)子理論的基本概念，掌握共軛酸堿關(guān)系并能指出相應(yīng)的共軛酸堿；

（2）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，能夠判定以水為溶劑時(shí)，物質(zhì)類型是酸、堿還是兩性；

（3）了解酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱；

（4）掌握水的離子積常數(shù)和溶液的pH的計(jì)算方法；

（5）掌握一元弱酸和一元弱堿的解離平衡，了解多元弱酸的解離平衡，能夠計(jì)算多元弱酸溶液的pH；

（6）掌握鹽溶液的解離平衡，能夠判斷鹽溶液的酸堿性；

（7）了解緩沖溶液的緩沖原理，能夠計(jì)算緩沖溶液的pH。

八、沉淀溶解平衡

1.知識(shí)范圍

溶解度和溶度積的基本概念，沉淀的生成和溶解，兩種沉淀之間的平衡。

2.考核要求

（1）了解溶解度和溶度積的基本概念和兩者之間的關(guān)系，能夠進(jìn)行溶解度和溶度積相互換算；

（2）掌握難溶電解質(zhì)的溶度積規(guī)則，能夠根據(jù)平衡移動(dòng)的原理判定沉淀的生成和溶解；

（3）掌握同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)，能夠進(jìn)行相關(guān)溶解度的計(jì)算；

（4）了解溶液的pH對(duì)沉淀溶解平衡的影響以及沉淀的配位溶解；

（5）了解分步沉淀和共沉淀的基本概念以及沉淀完全的判定依據(jù)，計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度；

（6）了解沉淀轉(zhuǎn)化的概念，掌握沉淀轉(zhuǎn)化的條件，能夠進(jìn)行相關(guān)平衡常數(shù)以及物質(zhì)濃度的計(jì)算。

九、氧化還原反應(yīng)

1.知識(shí)范圍

氧化還原反應(yīng)的基本概念，原電池和電解池，電極電勢(shì)的基本概念和應(yīng)用。

2.考核要求

（1）了解氧化還原反應(yīng)的基本概念，求出化學(xué)式中某個(gè)元素的氧化值，指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑；

（2）了解氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)，能夠運(yùn)用氧化值法和離子電子法配平方程

式；

（3）了解原電池的基本構(gòu)造，電解池的基本概念和法拉第定律，掌握原電池電動(dòng)勢(shì)的

測(cè)定方法；

（4）掌握吉布斯函數(shù)和原電池電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系式，計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)，判斷原電池的正負(fù)極，寫出相應(yīng)的電池符號(hào)和電池反應(yīng)；

（5）了解標(biāo)準(zhǔn)氫電極和甘汞電極的構(gòu)造，掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的基本概念；

（6）掌握能斯特方程，根據(jù)能斯特方程判斷氧化劑或還原劑的強(qiáng)弱，判定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度；

（7）了解元素電勢(shì)圖的基本概念，根據(jù)元素電勢(shì)圖能夠判斷歧化反應(yīng)是否能夠發(fā)生，計(jì)算某個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。

十、配位化學(xué)基礎(chǔ)

1.知識(shí)范圍

配位化合物的命名、組成，配位反應(yīng)和配位平衡計(jì)算。

2.考核要求

（1）了解配位化合物的組成，能夠指出配合物的的形成體、配體、配位原子和形成體的配位數(shù)，確定配離子和形成體的電荷數(shù)，并且能夠正確的命名配位化合物；

（2）能夠?qū)懗龈鞣N配離子的分步生成反應(yīng)和總反應(yīng)，以及相應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式；

（3）能夠根據(jù)配位平衡進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

十一、堿金屬和堿土金屬

1.知識(shí)范圍

堿金屬和堿土金屬的通性；單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)；化合物：氫化物、氧化物、氫氧化物、重要鹽類性質(zhì)的變化規(guī)律；鋰鈹?shù)奶厥庑?、?duì)角性規(guī)則。

2.考核要求

（1）熟悉氫化物的類型、氧化物的類型（普通氧化物，過氧化物，超氧化物），掌握過氧化物與水、稀酸的反應(yīng)；

（2）熟悉同一周期，同一主族元素氧化物的水合物酸堿性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律，理解R-O-H

規(guī)則；

（3）理解堿金屬、堿土金屬氫氧化物的溶解性；

（4）理解堿金屬、堿土金屬鹽的熱穩(wěn)定性和溶解性。

十二、p區(qū)元素

(一)硼族元素

1.知識(shí)范圍

缺電子性的概念，三中心二電子鍵；硼單質(zhì)及硼化物的基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特性；金屬鋁及化合物的性質(zhì)。

2.考核要求

(1)了解硼族元素的缺電子性質(zhì)；

(2)掌握乙硼烷的結(jié)構(gòu)、硼酸的弱酸性和硼砂的性質(zhì)；

(3)掌握鋁、鋁的氧化物、氫氧化物的兩性。

（二）碳族元素

1.知識(shí)范圍

碳族元素的原子結(jié)構(gòu)，成鍵特征，氧化態(tài)；碳硅的含氧化合物（氧化物、含氧酸及鹽）的基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特征；錫、鉛的化合物及物理化學(xué)性質(zhì)。

2.考核要求

(1)了解碳族元素的通性；

(2)熟悉碳酸及其鹽的性質(zhì),易溶硅酸鹽的性質(zhì)；

(3)掌握錫、鉛氧化物及其水合物酸堿性的變化規(guī)律，掌握Sn(Ⅱ)的水解性、還原性，PbO2的氧化性，鉛鹽的難溶性。

（三）氮族元素

1.知識(shí)范圍

氮族元素的特征；氮、磷的單質(zhì)及氮磷砷銻鉍的化合物的性質(zhì)。

2.考核要求

(1)掌握N2及氮的重要化合物(氫化物,氧化物，含氧酸及其鹽)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用

途；

(2)掌握磷的單質(zhì)及其重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；

(3)了解砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性,銻鉍氧化物的水解性，砷酸、鉍酸鈉的

氧化性。

（四）氧族元素

1.知識(shí)范圍

氧族元素的特征；氧、硫的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。

2.考核要求

(1)了解H2O2的結(jié)構(gòu)，掌握H2O2的性質(zhì)；

(2)掌握H2S水溶液的酸性、還原性及硫化物的溶解性；

(3)掌握亞硫酸及其鹽，硫酸及其鹽，硫代硫酸鈉，過二硫酸鹽等的性質(zhì)。

（五）鹵族元素

1.知識(shí)范圍

鹵素的單質(zhì)及氫化物、鹵化物、鹵素的含氧化合物；p區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。

2.考核要求

(1)了解鹵素單質(zhì)（Cl2,Br2,I2）的制備、性質(zhì)；掌握I2在CCl4、KI溶液中的溶解性；

(2)掌握鹵化氫的制備和性質(zhì)的遞變規(guī)律（沸點(diǎn)，水溶液的酸性，還原性，穩(wěn)定性）；掌握次氯酸及其鹽的性質(zhì)，掌握氯的含氧酸及其鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律（含氧酸的酸性，酸及鹽的氧化性，熱穩(wěn)定性）；

(3)了解p區(qū)元素含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性；掌握p區(qū)元素氫化物、氧化物及其水合物氧化還原性的變化規(guī)律。

十三、d區(qū)元素

（一）鉻族、錳族元素及鐵、鈷、鎳

1.知識(shí)范圍

過渡元素的特征；鉻的重要化合物；錳的重要化合物；鐵、鈷、鎳的化合物。

2.考核要求

(1)了解過渡元素通性；

(2)掌握Cr(OH)3兩性, [Cr(OH)4]−的還原性，重鉻酸鹽的氧化性，Cr2O72−與CrO42−間的平衡，重金屬鉻酸鹽的難溶性；

(3)掌握Mn(II)在酸堿介質(zhì)中的還原性，MnO2、高錳酸鹽的強(qiáng)氧化性，錳酸鹽的不穩(wěn)定性；

(4)掌握鐵、鈷、鎳M(II)氫氧化物的還原性，M(III)氫氧化物氧化性的遞變規(guī)律。

（二）銅族及鋅族元素

1.知識(shí)范圍

銅族元素的單質(zhì)、化合物、水溶液中銅族元素離子及其反應(yīng)；鋅族元素的單質(zhì)、化合物、水溶液中鋅族元素離子及其反應(yīng)。

2.考核要求

掌握Cu、Ag、Zn、Hg重要化合物的主要性質(zhì)：

(1)金屬的酸溶性；

(2)氧化物、氫氧化物的穩(wěn)定性；

(3)氫氧化物酸堿性；

(4)Ag+與氨水、S2O32−、CN−的反應(yīng)；

(5)Hg2+鹽的水解性、氧化性以及與NH3、OH−、I−、S2−的反應(yīng)；

(6)Cu+不穩(wěn)定，易歧化；Hg22+較穩(wěn)定，不會(huì)歧化。

Ⅲ.模擬試卷及參考答案

河北省普通高等學(xué)校專升本考試無機(jī)化學(xué)模擬試卷

（考試時(shí)間：50分鐘）

(總分：100分)

說明：請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的相應(yīng)位置上作答，在其它位置上作答的無效。

一、單項(xiàng)選擇題（每本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，選出一個(gè)正確的答案，并將所選項(xiàng)前的字母填寫在答題紙的相應(yīng)位置上。）

1.一定溫度下，碳酸氫銨分解得到氨氣、二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，氣體總壓為100kPa,則二氧化碳分壓為（）kPa。

(A)100(B)33(C)150(D)50

2.

下列反應(yīng)中，Δr

Θ與產(chǎn)物的Δ

Θ相同的是()

(A)

2H2

(g)+O2

→2H

2O(l)

(B)

NO(g)+1O

22

(g)→NO2

(g)

(C)C(金剛石)→C(石墨)

(D)H2

(g)+1O

22

(g)→H

2O(g)

3.

反應(yīng)MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)在高溫下正向自發(fā)進(jìn)行,其逆反應(yīng)在298K時(shí)為自發(fā)的，則逆反應(yīng)的ΔH?與ΔS?是()

(A)

ΔH?＞0，ΔS?＞0(B)ΔH?＜0，ΔS?＞0

(C)ΔH?＞0，ΔS?＜0(D)ΔH?＜0，ΔS?＜0

4.某一化合物的分解反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的濃度為1mol·L-1時(shí)，反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1，當(dāng)反應(yīng)物的濃度變?yōu)? mol·L-1時(shí)，反應(yīng)速率為()

(A)0.4mol·L-1·s-1(B)0.8mol·L-1·s-1(C)0.2mol·L-1·s-1(D)0.6mol·L-1·s-1

5.下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，3N2(g)+2H2(g)2NH3(g)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，加入稀有氣體He，使總體積增加1倍，則()

(A)平衡向左移動(dòng)(B)平衡向右移動(dòng)

(C)平衡不發(fā)生移動(dòng)(D)條件不足，不能判斷

6.已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：

則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()

(A)K?=K?/K?

(B)K?=K?K?

412312

(C)K?=K?/K?(D)K?=K?/K?

234132

7.欲配制pH＝9.00的緩沖溶液最好選用()

(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NH3·H2O-NH4Cl

(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)HCOONa-HCOOH

8.已知KspΘ(Ag3PO4)＝8.7×10-17，其在水中的溶解度s＝()

(A)9.7×10-5mol·L-1(B)4.2×10-5mol·L-1

(C)1.3×10-5mol·L-1(D)7.3×10-5mol·L-1

9.已知E?(Cr2O72-/Cr3+)＞E?(Fe3+/Fe2+)＞E?(Cu2+/Cu)＞E?(Fe2+/Fe)，則上述諸電對(duì)的各物種中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別為()

(A)Cr2O72-，F(xiàn)e2+(B)Fe3+，Cu

(C)Cr2O2-，F(xiàn)e(D)Cu2+，F(xiàn)e2+

10.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HNO

+HSO⇔HNO++HSO-

正反應(yīng)中的酸是（）

324234

(A)HSO−(B)HNO3(C)H2SO4(D)HNO+

423

11.用VSEPR理論判斷，下列分子或離子中，空間構(gòu)型為T形的是()

(A)CCl4(B)BrF3(C)NH4+(D)ICl4–

12.已知多電子原子中，下列各電子具有如下量子數(shù)，其中能量最高的電子應(yīng)是

()

(A)2，1，1，-1/2(B)2，1，0，-1/2(C)2，1，1，-1/2(D)3，2，-2，-1/2

13.下列各組離子中每種離子分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，都不生成沉淀的是()

(A)Al3+、Sb3+、Bi3+(B)Be2+、Al3+、Sb3+

(C)Pb2+、Ag+、Be2+(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+

14.下列碳酸鹽中熱穩(wěn)定性最好的是()

(A)BeCO3(B)MgCO3(C)SrCO3(D)BaCO3

15.在下列條件下，KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中沒有氣體生成的是()(A)加熱(B)在酸性條件下久置

(C)在堿性溶液中(D)酸性條件下與H2S反應(yīng)

二、填空題(本大題共15個(gè)空，每空2分，共30分。請(qǐng)將答案填寫在答題紙的相應(yīng)位置上。)

1.

O+的分子軌道電子排布式為，在磁場(chǎng)中呈現(xiàn)。

2.

對(duì)反應(yīng)2A(g) +B(g)→3C(g)，已知A、B濃度(mol·dm-3)和反應(yīng)初速υ(mol·dm-3·s-1)的數(shù)據(jù)如下：

A和B的反應(yīng)級(jí)分別是和；反應(yīng)的速率方程是。

3.29號(hào)銅原子位于元素周期表區(qū)周期族，核外電子排布式

（用原子實(shí)表示）。

4.最簡(jiǎn)單的硼氫化合物是，B原子采取雜化，有2個(gè)鍵，這樣的分子稱為分子。

5.

根據(jù)Br-1.07Br20.45BrO-0.54BrO-能發(fā)生歧化的是。

6.在Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是。

三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，每小題5分，共20分。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的相應(yīng)位置上作答。）

1.解釋CF4不水解，而BF3和SiF4都易水解？

2.某物質(zhì)A為棕色固體，難溶于水。將A與KOH混合后，敞開在空氣中加熱熔融得到綠色物質(zhì)B。B可溶于水，若將B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。A與濃鹽酸共熱后得到肉色溶液D和黃綠色氣體E。將D與C混合并加堿使酸度降低，則又重新得到A。E可使KI淀粉試紙變藍(lán)，將氣體E通入B的水溶液中又得到C。電解B的水溶液也可獲得C。在C的酸性溶液中加入摩爾鹽溶液，C的紫色消失，再加KCNS，溶液呈紅色。C和H2O2溶液作用時(shí)紫色消失，但有氣體產(chǎn)生，該氣體可使火柴余燼點(diǎn)燃。問：A、B、C、D和E各是什么物質(zhì)？

3.試設(shè)計(jì)一方案，用H2S和鹽酸將Cu2+和Zn2+離子從混合溶液中分離。

4.向HgCl2溶液中滴入SnCl2溶液（先適量，后過量），有何現(xiàn)象？解釋原因并寫出反應(yīng)方程式。

四、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的相應(yīng)位置上作答。）

1.某工廠廢液中含有Pb2+和Cr3+,經(jīng)測(cè)定[Pb2+] =3.0×10-2mol•L-1，[Cr3+]=2.0×10-2mol•L-1，若向其中逐漸加入NaOH(忽略體積變化)將其分離，試計(jì)算說明：

(1)哪種離子先被沉淀？

(2)若分離這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？

(已知：K?(Pb(OH)2)=1.4×10-15，K?(Cr(OH)3)=6.3×10-31)

spsp

2.將銅片插入盛有0.5mol/LCuSO4溶液的燒杯中，將Ag片插入盛有0.5mol/LAgNO3溶液的燒杯中，組成原電池。已知：E?(Cu2+/Cu)=0.337V

E?(Ag+/Ag)=0.799VK?(CuS)=6×10−16

(1)寫出原電池符號(hào)、電池反應(yīng)式；

(2)若不斷通入H2S于CuSO4溶液中，使之飽和，求此時(shí)原電池的電動(dòng)勢(shì)。

無機(jī)化學(xué)參考答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共30分）

1.B2.D3.D4.B5.A

6.C7.B8.B9.C10.C

11.B12.D13.B14.D15.D

二、填空題（每空2分，共30分）

1.（σ1s）2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*)1順磁性

2.0，2；υ=k[c(B)]2

3.ds四ⅠB[Ar]3d104s1

4B2H6或乙硼烷，sp3,氫橋鍵，缺電子

5.BrO-

6.Ag3PO4

三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共20分）

1.CF4沒有孤對(duì)電子(1分)，沒有空d軌道(1分)，BF3缺電子化合物(1分)，有空軌道

(1分)，SiF4有3d空軌道(1分)。

2.A是MnO2（1分），B是K2MnO4（1分），C是MnO4－（1分），

D是MnCl2（1分），E是Cl2（1分）

3.Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+（2分）

Zn2++H2S=ZnS↓+2H+（1分）

ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑（1分）

CuS不溶于HCl（1分）

4.現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后為黑色沉淀（1分）

原因：適量SnCl2的加入產(chǎn)生白色Hg2Cl2沉淀；而過量SnCl2的加入有使Hg2Cl2轉(zhuǎn)化為黑色

Hg（2分）

2HgCl2+ SnCl2→Hg2Cl2↓ +SnCl4（1分）

Hg2Cl2+SnCl2+2HCl=Hg↓+H2SnCl6（1分）

四、計(jì)算題（每小題10分，共20分）

1.解：（1）Pb2+沉淀時(shí)需要的[OH-]：

1.4×10−15

[OH-]=

3.0×10−2

=2.16×10-7mol·L-1（2分）

Cr3+沉淀時(shí)需要的[OH-]：

6.3×10−31

[OH-]=3

2.0×10−2

=3.16×10-10mol·L-1（2分）

所以Cr3+先沉淀。（1分）

(2)Cr3+完全沉淀時(shí)，溶液的pH值：

6.3×10−31

[OH-]=3

1.0×10−5

=3.98×10-9mol·L-1（2分）

pH=pKΘ-pOH=5.60（1分）

Pb2+沉淀時(shí)溶液的pH值：pH=pKΘ-pOH=7.33（1分）

pH值范圍5.6-7.33（1分）

2.（1）電池符號(hào)：(-)Cu(s)│Cu2+(0.5mol/L)‖Ag+(0.5mol/L)│Ag(s) (+)（2分）電池反應(yīng)：2Ag++Cu=2Ag +Cu2+（1分）

(2)

E=EΘ(Ag+/Ag)−0.0592lg

1

1[Ag+]

（2分）

=0.799−0.0592lg

1

1

0.5

=0.781V

CuS+2H+==Cu2++H2S

（1分）

Θ

spa

=x×0.1 [2(0.5−x)]2

=6×10−16

x=6×10-15mol/L（1分）

E=EΘ(Cu2+/Cu)−0.0592lg

2

1

[Cu2+]

（2分）

=0.337−0.0592lg

2

1

6×10-15

=−0.084V

E=0.781-（-0.084）=0.865V（1分）

一、內(nèi)容概述與要求

第二部分：分析化學(xué)

I.課程簡(jiǎn)介

《分析化學(xué)》是應(yīng)用化學(xué)專業(yè)招收?？粕究茖W(xué)生的專業(yè)考試課之一，分析化學(xué)是研究獲取物質(zhì)的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的分析方法及有關(guān)理論的一門學(xué)科。通過本課程的學(xué)習(xí)，應(yīng)使學(xué)生系統(tǒng)掌握各種分析方法的基本知識(shí)，基本理論和基本操作技能，并能將理論與實(shí)際相結(jié)合，熟練運(yùn)用各種分析方法和分析技術(shù)于實(shí)際分析測(cè)定中。

參加該課程考試的學(xué)生應(yīng)該能夠結(jié)合代表性的應(yīng)用實(shí)例，運(yùn)用化學(xué)平衡的理論和知識(shí)，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據(jù)，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和應(yīng)用、分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理，掌握各部分內(nèi)容的基本運(yùn)算和基本操作，了解分析試樣的采取和預(yù)處理方法，了解常見的分離與富集方法。

考試從三個(gè)層次上對(duì)考生進(jìn)行測(cè)試，較高層次的要求為“理解”和“掌握”，較低層次的要求為“了解”。這里“理解”和“了解”是對(duì)概念與理論提出的要求，“掌握”是對(duì)方法、計(jì)算及應(yīng)用能力的要求。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

考試采用閉卷、筆試形式，全卷滿分為100分，考試時(shí)間為50分鐘。

試卷包括選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題和計(jì)算題。選擇題是四選一型的單項(xiàng)選擇題；填空題只要求直接填寫結(jié)果，不必寫出計(jì)算過程；簡(jiǎn)答題要求思路清晰地寫出答題的要點(diǎn)；計(jì)算題要求詳細(xì)寫出計(jì)算過程與結(jié)果，計(jì)算結(jié)果要求保留合理的有效數(shù)字。

II.知識(shí)要點(diǎn)與考核要求

一、緒論和分析試樣的采取及預(yù)處理

（一）緒論

1.知識(shí)范圍

分析化學(xué)的定義，分析化學(xué)的任務(wù)和作用，分析化學(xué)的分類。

2.考核要求

（1）了解分析化學(xué)的定義；

（2）了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用；

（3）了解分析化學(xué)分析方法的分類及分類依據(jù)。

（二）分析試樣的采取及預(yù)處理

1.知識(shí)范圍

定量分析的一般步驟，試樣采取的一般原則，固體試樣的制備過程及縮分公式的應(yīng)用，固體試樣、液體試樣、氣體試樣和生物試樣的采取與制備，無機(jī)試樣、有機(jī)試樣和生物試樣的預(yù)處理方法。

2.考核要求

（1）了解定量分析的一般步驟；

（2）掌握試樣采集的方法與工作原則；

（3）掌握固體試樣的制備過程及縮分公式的應(yīng)用；

（4）掌握分解試樣的基本方法及工作原則。

二、誤差與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理

（一）誤差的基本概念

1.知識(shí)范圍

準(zhǔn)確度與精密度的基本概念及表示方式，各種誤差及偏差的有關(guān)計(jì)算，誤差的種類及特點(diǎn)，誤差來源及減小誤差的方法。

2.考核要求

（1）了解誤差與偏差的概念，了解準(zhǔn)確度及精密度的概念；

（2）掌握各種誤差及偏差的計(jì)算；

（3）理解誤差的種類、來源及特點(diǎn)；

（4）理解準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系；

（5）掌握提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度及精密度的方法及措施。

（二）隨機(jī)誤差的正態(tài)分布

1.知識(shí)范圍

隨機(jī)誤差的正態(tài)分布的特點(diǎn)，正態(tài)分布曲線的表示，標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布（u分布），隨機(jī)誤差區(qū)間概率的計(jì)算。

2.考核要求

（1）了解隨機(jī)誤差的正態(tài)分布特點(diǎn)；

（2）理解確定正態(tài)分布曲線形狀與位置的兩個(gè)基本參數(shù)的意義及作用；

（3）掌握標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布中標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)變量的計(jì)算方法和區(qū)間概率的相關(guān)計(jì)算。

（三）有限次測(cè)定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理

1.知識(shí)范圍

t分布曲線，置信區(qū)間、置信度、顯著性水平的概念及意義，總體平均值的估計(jì)，顯著性檢驗(yàn)（t檢驗(yàn)法和F檢驗(yàn)法及其運(yùn)用），可疑測(cè)定值的取舍（4d檢驗(yàn)法、Q檢驗(yàn)法、格魯布斯檢驗(yàn)法）。

2.考核要求

（1）了解t分布的特點(diǎn)；

（2）理解置信區(qū)間、置信度和置信水平的意義；

（3）掌握總體平均值的存在區(qū)間與置信度的相關(guān)計(jì)算；

（4）掌握分析化學(xué)中常用的顯著性檢驗(yàn)方法(t檢驗(yàn)法和F檢驗(yàn)法)；

（5）掌握4d法、Grubbs法和Q檢驗(yàn)法進(jìn)行可疑值的取舍。

（四）提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法

1.知識(shí)范圍

減小隨機(jī)誤差和減免系統(tǒng)誤差的方法。

2.考核要求

了解提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度及精密度的方法及措施。

（五）有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則

1.知識(shí)范圍

有效數(shù)字的概念，有效數(shù)字的修約，有效數(shù)字的運(yùn)算。

2.考核要求

（1）掌握有效數(shù)字的意義，有效數(shù)字的修約規(guī)則；

（2）理解“四舍六入五成雙”的含義；

（3）掌握有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則。

三、滴定分析法概論

（一）分析化學(xué)中的溶液平衡

1.知識(shí)范圍

活度平衡常數(shù)，活度和活度系數(shù)的概念和計(jì)算。

2.考核要求

（1）了解活度平衡常數(shù)、活度和活度系數(shù)的概念；

（2）掌握活度平衡常數(shù)、活度和活度系數(shù)的相關(guān)計(jì)算。

（二）滴定分析法概論

1.知識(shí)范圍

滴定分析法的過程，有關(guān)術(shù)語（標(biāo)準(zhǔn)溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴定操作，滴定終點(diǎn)，滴定的終點(diǎn)誤差，滴定曲線，滴定突躍，滴定突躍范圍）和方法特點(diǎn)，滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求，滴定分析的方式。

2.考核要求

（1）掌握滴定分析法的基本術(shù)語和意義；

（2）理解滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求；

（3）了解滴定分析法的分類和滴定方式；

（4）了解滴定分析法的特點(diǎn)。

（三）標(biāo)準(zhǔn)溶液

1.知識(shí)范圍

標(biāo)準(zhǔn)溶液的概念，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法，基準(zhǔn)物質(zhì)及其符合的要求，標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度的標(biāo)定。

2.考核要求

（1）理解標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)的概念；

（2）理解基準(zhǔn)物質(zhì)需符合的要求；

（3）掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法；

（4）掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和濃度的標(biāo)定。

（四）滴定分析中的計(jì)算

1.知識(shí)范圍

滴定分析法的有關(guān)計(jì)算。

2.考核要求

（1）掌握各濃度表示形式之間的相互換算；

（2）掌握滴定分析中滴定劑與被滴定物的計(jì)量關(guān)系及有關(guān)計(jì)算。

四、酸堿滴定法

（一）酸堿質(zhì)子理論

1.知識(shí)范圍

酸堿質(zhì)子理論，酸堿半反應(yīng)、共軛酸堿對(duì)的概念，酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)，酸堿的強(qiáng)度，共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系。

2.考核要求

（1）了解酸堿質(zhì)子理論的內(nèi)容；

（2）理解酸堿質(zhì)子理論對(duì)酸堿的定義，酸堿半反應(yīng)和共軛酸堿對(duì)的概念；

（3）理解酸堿反應(yīng)中幾種平衡常數(shù)（酸、堿解離常數(shù)，水的質(zhì)子自遞常數(shù)，活度常數(shù)，濃度常數(shù)，混合常數(shù)）的定義與相關(guān)計(jì)算；

（4）正確理解酸堿的強(qiáng)度，掌握共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系。

（二）水溶液中弱酸（堿）各型體的分布

1.知識(shí)范圍

分析濃度與平衡濃度，處理水溶液中酸堿平衡的方法（物料平衡，電荷平衡和質(zhì)子平衡），酸度對(duì)弱酸（堿）各型體分布的影響。

2.考核要求

（1）理解分析濃度與平衡濃度的概念及二者的區(qū)別與聯(lián)系；

（2）掌握處理酸堿平衡的常用方法，能夠正確寫出各溶液體系的物料平衡式、電荷平衡式和質(zhì)子平衡式，重點(diǎn)掌握質(zhì)子平衡式的寫法；

（3）理解并掌握弱酸（堿）溶液中各型體的分布分?jǐn)?shù)的意義，能夠判斷酸度對(duì)分布分?jǐn)?shù)的影響和溶液中主要的存在型體；

（4）掌握弱酸（堿）溶液中各型體平衡濃度的計(jì)算。

（三）酸堿溶液中氫離子濃度的計(jì)算

1.知識(shí)范圍

一元強(qiáng)酸（堿）溶液、一元弱酸（堿）溶液、多元弱酸（堿）溶液、兩性溶液中[H+]

（或[OH-]）的計(jì)算，緩沖容量和緩沖范圍，緩沖溶液的選擇、配制。

2.考核要求

（1）掌握一元強(qiáng)酸（堿）溶液、一元弱酸（堿）溶液、多元弱酸（堿）溶液、兩性溶液中[H+]（或[OH-]）的計(jì)算公式，適用條件并會(huì)熟練應(yīng)用公式計(jì)算各種溶液的pH；

（2）掌握緩沖溶液的pH值的計(jì)算方法；

（3）理解緩沖容量的物理意義和影響因素，會(huì)計(jì)算緩沖溶液的緩沖范圍；

（4）掌握緩沖溶液的選擇原則和配制方法。

（四）酸堿指示劑

1.知識(shí)范圍

酸堿指示劑的作用原理，酸堿指示劑的變色范圍，影響酸堿指示劑變色范圍的因素，常用酸堿指示劑。

2.考核要求

（1）理解酸堿指示劑的作用原理和酸堿指示劑的變色范圍的意義，會(huì)判斷或計(jì)算酸堿指示劑的變色范圍，并熟記幾種常用酸堿指示劑（甲基橙，甲基紅和酚酞）的變色范圍；

（2）理解觀測(cè)終點(diǎn)的不確定性的概念并會(huì)使用；

（3）了解影響指示劑變色范圍的因素和混合指示劑。

（五）酸堿滴定法原理

1.知識(shí)范圍

強(qiáng)酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定，多元酸（堿）和混合酸（堿）的滴定，酸堿滴定曲線，終點(diǎn)誤差，直接準(zhǔn)確滴定的判據(jù)，多元酸（堿）分布滴定的可行性判據(jù)，酸堿滴定中CO2的影響。

2.考核要求

（1）理解酸堿滴定法的原理，掌握強(qiáng)酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定過程中四個(gè)階段溶液pH值的計(jì)算方法并會(huì)繪制酸堿滴定曲線；

（2）掌握指示劑的選擇原則；

（3）了解多元酸（堿）和混合酸（堿）的滴定；

（4）掌握一元酸（堿）滴定的終點(diǎn)誤差計(jì)算；

（5）掌握直接準(zhǔn)確滴定一元弱酸（堿）的可行性判據(jù)；

（6）了解多元酸（堿）分別滴定可行性的判據(jù)；

（7）了解CO2對(duì)酸堿滴定的影響。

（六）酸堿滴定法的應(yīng)用

1.知識(shí)范圍

混合堿的分析，銨鹽中含氮量的測(cè)定，極弱酸（堿）的滴定，某些無機(jī)物含量的測(cè)定，氨基酸中pKa值的測(cè)定，某些有機(jī)化合物含量的測(cè)定。

2.考核要求

（1）理解并掌握利用酸堿滴定法分析工業(yè)混合堿中各組分的含量和銨鹽中含氮量的測(cè)

定方法；

（2）了解酸堿滴定法在其他方面的應(yīng)用。

五、絡(luò)合滴定法

（一）概述

1.知識(shí)范圍

絡(luò)合滴定中的滴定劑，EDTA及其二鈉鹽的性質(zhì)及其與金屬離子的絡(luò)合物的特點(diǎn)。

2.考核要求

（1）了解絡(luò)合滴定中滴定劑的分類和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；

（2）了解EDTA及其二鈉鹽的性質(zhì)及其與金屬離子的絡(luò)合能力和特點(diǎn)。

（二）溶液中各級(jí)絡(luò)合物型體的分布

1.知識(shí)范圍

絡(luò)合物的形成常數(shù)，逐級(jí)形成常數(shù)，累積形成常數(shù)，質(zhì)子化常數(shù)，溶液中各級(jí)絡(luò)合物型體的分布。

2.考核要求

（1）了解絡(luò)合平衡體系中各種形成常數(shù)及其之間的關(guān)系；

（2）掌握絡(luò)合平衡中有關(guān)各型體的分布及濃度的計(jì)算。

（三）絡(luò)合滴定中的副反應(yīng)和條件形成常數(shù)

1.知識(shí)范圍

溶液體系中主反應(yīng)和副反應(yīng)的概念及各種副反應(yīng)系數(shù)，絡(luò)合物的條件形成常數(shù)。

2.考核要求

（1）理解絡(luò)合滴定中的主反應(yīng)和副反應(yīng)；

（2）掌握各種副反應(yīng)系數(shù)的定義以及各副反應(yīng)系數(shù)（酸效應(yīng)系數(shù)，共存離子效應(yīng)系數(shù)，絡(luò)合效應(yīng)系數(shù)，水解效應(yīng)系數(shù)）的計(jì)算和求法；

（3）掌握絡(luò)合物條件形成常數(shù)的意義和計(jì)算。

（四）EDTA滴定曲線

1.知識(shí)范圍

滴定曲線的繪制，影響絡(luò)合滴定滴定突躍的主要因素。

2.考核要求

（1）掌握絡(luò)合滴定體系的滴定曲線的繪制；

（2）掌握計(jì)算絡(luò)合滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的計(jì)算公式；

（3）了解影響絡(luò)合滴定滴定突躍的主要因素。

（五）絡(luò)合滴定指示劑

1.知識(shí)范圍

金屬指示劑的作用原理，金屬指示劑的變色點(diǎn)，金屬指示劑在使用過程中存在的問題，常用的金屬指示劑。

2.考核要求

（1）理解金屬指示劑的作用原理；

（2）掌握滴定終點(diǎn)與金屬指示劑變色點(diǎn)的關(guān)系，金屬指示劑變色點(diǎn)的計(jì)算，能夠正確選擇金屬指示劑；

（3）了解金屬指示劑在使用中存在的問題及解決方法；

（4）了解常用的金屬指示劑。

（六）終點(diǎn)誤差和準(zhǔn)確滴定的條件

1.知識(shí)范圍

絡(luò)合滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算，直接準(zhǔn)確滴定的條件，絡(luò)合滴定中酸度的選擇與控制。

2.考核要求

（1）掌握林邦公式及其計(jì)算；

（2）掌握絡(luò)合滴定直接準(zhǔn)確滴定的條件；

（3）掌握絡(luò)合滴定中的酸度控制，掌握滴定的最高酸度和最低酸度及最佳酸度的計(jì)算。

（七）提高絡(luò)合滴定選擇性的方法

1.知識(shí)范圍

分步滴定的可行性判據(jù)，控制酸度法、掩蔽法、選用其它滴定劑和化學(xué)分離法提高絡(luò)合滴定選擇性。

2.考核要求

（1）了解提高絡(luò)合滴定選擇性的方法；

（2）掌握常用掩蔽劑的使用。

（八）絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用

1.知識(shí)范圍

直接滴定法，返滴定法，置換滴定法，間接滴定法。

2.考核要求

了解絡(luò)合滴定的方式及其應(yīng)用。

六、氧化還原滴定法

（一）氧化還原平衡

1.知識(shí)范圍

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)，標(biāo)準(zhǔn)電極電位、條件電位，影響條件電位的主要因素，條件電位的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度的判斷。

2.考核要求

（1）理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)電極電位、條件電位和能斯特公式的意義；

（2）了解影響條件電位的主要因素；

（3）掌握運(yùn)用能斯特公式計(jì)算任一電對(duì)的電極電位的方法；

（4）掌握氧化還原平衡常數(shù)的計(jì)算方法，能判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。

（二）氧化還原反應(yīng)的速率

1.知識(shí)范圍

氧化還原反應(yīng)的機(jī)理，影響氧化還原反應(yīng)速率的主要因素（反應(yīng)物的濃度、溫度、催化和誘導(dǎo)作用）。

2.考核要求

（1）了解氧化還原的速率及其影響因素；

（2）理解催化作用和誘導(dǎo)作用的特點(diǎn)和區(qū)別。

（三）氧化還原滴定曲線

1.知識(shí)范圍

氧化還原滴定的滴定分?jǐn)?shù)，可逆氧化還原體系滴定曲線的計(jì)算，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)的計(jì)算通式，影響滴定突躍范圍的主要因素。

2.考核要求

（1）掌握可逆電對(duì)氧化還原滴定曲線的繪制；

（2）掌握可逆電對(duì)氧化還原滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位的計(jì)算通式和滴定突躍范圍的計(jì)算；

（3）了解影響氧化還原滴定滴定突躍范圍的主要因素。

（四）氧化還原滴定中的指示劑

1.知識(shí)范圍

氧化還原指示劑，自身指示劑，專屬指示劑。

2.考核要求

（1）理解氧化還原指示劑的作用原理，會(huì)計(jì)算氧化還原指示劑的理論變色范圍；

（2）了解常用的氧化還原指示劑；

（3）結(jié)合實(shí)例了解自身指示劑和專屬指示劑。

（五）氧化還原滴定前的預(yù)處理

1.知識(shí)范圍

氧化還原預(yù)處理的意義，預(yù)處理劑須符合的條件，常用的預(yù)氧化劑和預(yù)還原劑。

2.考核要求

（1）了解氧化還原預(yù)處理的意義；

（2）了解預(yù)處理劑須符合的條件；

（3）了解常用的預(yù)氧化劑和預(yù)還原劑以及過量預(yù)處理劑的除去方法。

（六）常用的氧化還原滴定方法

1.知識(shí)范圍

高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法，其他氧化還原滴定方法（硫酸鈰法，溴酸鉀法）。

2.考核要求

（1）掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法的原理、方法特點(diǎn)、反應(yīng)條件和應(yīng)用范圍；

（2）了解其他氧化還原滴定的方法。

（七）氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算

1.知識(shí)范圍

被測(cè)組分和滴定劑之間的計(jì)量關(guān)系的確定，氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算。

2.考核要求

掌握氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算。

七、沉淀滴定法

（一）概述

1.知識(shí)范圍

沉淀滴定法對(duì)沉淀反應(yīng)的要求，銀量法。

2.考核要求

（1）了解沉淀滴定法對(duì)沉淀反應(yīng)的要求；

（2）了解銀量法的分類。

（二）確定終點(diǎn)的方法

1.知識(shí)范圍

莫爾法，佛爾哈德法，法揚(yáng)司法。

2.考核要求

（1）掌握莫爾法的方法原理、滴定條件（指示劑的用量、溶液酸度、防止吸附、干擾的情況）、應(yīng)用范圍；

（2）掌握佛爾哈德法的方法原理、滴定條件（指示劑的用量、溶液酸度、防止吸附、干擾的情況）、應(yīng)用范圍；

（3）了解法揚(yáng)司法的方法原理、滴定條件（指示劑的用量、溶液酸度、防止吸附、干擾的情況）、應(yīng)用范圍。

（三）沉淀滴定法的應(yīng)用

1.知識(shí)范圍

沉淀滴定法應(yīng)用實(shí)例：可溶性氯化物中氯的測(cè)定，銀合金中銀的測(cè)定，有機(jī)鹵化物中鹵素的測(cè)定。

2.考核要求

了解沉淀滴定法的應(yīng)用。

八、沉淀重量分析法

（一）概述

1.知識(shí)范圍

重量分析法的基本概念和分類，沉淀重量法的基本概念及要求。

2.考核要求

（1）了解重量分析法的概念，過程，分類及特點(diǎn)；

（2）了解沉淀重量法中沉淀形式和稱量形式的概念及要求；

（二）沉淀的溶解度及其影響因素

1.知識(shí)范圍

溶解度與固有溶解度，同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)，酸效應(yīng)，絡(luò)合效應(yīng)，溫度的影響，溶劑的影響，沉淀顆粒大小的影響，沉淀結(jié)構(gòu)的影響等。

2.考核要求

（1）理解固有溶解度和溶解度，活度積和溶度積及條件溶度積的概念及相互關(guān)系；

（2）掌握活度積，溶度積和條件溶度積的計(jì)算；

（3）理解影響沉淀溶解度的因素（同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)，酸效應(yīng)，絡(luò)合效應(yīng)等）的基本概念及影響效果；

（4）掌握影響沉淀溶解度的因素（同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)，酸效應(yīng)及絡(luò)合效應(yīng)等）的計(jì)算方法。

（三）沉淀的類型與沉淀的形成

1.知識(shí)范圍

沉淀的類型及特點(diǎn)，均相成核，異相成核，聚集速度，定向速度，沉淀的形成過程及影響沉淀的類型因素。

2.考核要求

（1）了解沉淀的類型及不同沉淀類型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；

（2）理解均相成核，異相成核及相對(duì)過飽和度和臨界過飽和比的概念；

（3）理解聚集速度和定向速度的概念；

（4）了解沉淀的形成過程和各種類型沉淀的形成原因。

（四）影響沉淀純度的因素

1.知識(shí)范圍

影響沉淀的類型因素：共沉淀現(xiàn)象（表面吸附，吸留與包夾、生成混晶）和后沉淀現(xiàn)象，提高沉淀純度的措施。

2.考核要求

（1）了解共沉淀現(xiàn)象及其原因：表面吸附、吸留與包夾、混晶；

（2）了解后沉淀現(xiàn)象；

（3）掌握共沉淀和后沉淀時(shí)影響沉淀純度的主要原因及提高沉淀純度的相關(guān)措施。

（五）沉淀?xiàng)l件的選擇

1.知識(shí)范圍

晶形的沉淀?xiàng)l件，無定形沉淀的沉淀?xiàng)l件，均勻沉淀法。

2.考核要求

（1）掌握晶形和無定形沉淀的沉淀?xiàng)l件；

（2）了解均勻沉淀法。

（六）沉淀重量分析法的應(yīng)用

1.知識(shí)范圍

沉淀重量分析法應(yīng)用于無機(jī)物和有機(jī)物的測(cè)定，重量分析法結(jié)果計(jì)算。

2.考核要求

（1）了解沉淀重量分析法應(yīng)用；

（2）了解重量分析法對(duì)沉淀形式和稱量形式的要求；

（3）掌握重量分析法結(jié)果計(jì)算。

九、吸光光度法

（一）吸光光度法基本原理

1.知識(shí)范圍

吸光光度法概念，物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收，朗伯比爾定律。

2.考核要求

（1）了解吸光光度法，單色光，復(fù)合光，互補(bǔ)光和吸收曲線的概念；

（2）理解物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收的原因；

（3）掌握朗伯比爾定律定義及其相關(guān)計(jì)算；

（4）掌握摩爾吸光系數(shù)及桑德爾靈敏度的意義及相關(guān)計(jì)算；

（5）了解朗伯比爾定律的推導(dǎo)；

（6）了解朗伯比爾定律建立的條件。

（二）吸光光度法的儀器

1.知識(shí)范圍

分光光度計(jì)的構(gòu)成；分光光度計(jì)的類型。

2.考核要求

（1）了解分光光度計(jì)的五部分構(gòu)成；

（2）了解分光光度計(jì)三種類型基本構(gòu)造及特點(diǎn)：?jiǎn)喂馐?、雙光束和雙波長(zhǎng)。

（三）顯色反應(yīng)及其影響因素

1.知識(shí)范圍

顯色反應(yīng)的類型，影響顯色反應(yīng)的因素。

2.考核要求

（1）了解顯色反應(yīng)，顯色劑的概念；

（2）了解顯色反應(yīng)類型及要求；

（3）掌握影響顯色反應(yīng)的因素；

（四）吸光度的測(cè)量及誤差控制

1.知識(shí)范圍

測(cè)量波長(zhǎng)和參比溶液的選擇；比爾定律的偏離；吸光度測(cè)量的誤差；共存組分的干擾及消除。

2.考核要求

（1）理解測(cè)量波長(zhǎng)和參比溶液的選擇的依據(jù)；

（2）了解比爾定律的偏離原因；

（3）掌握測(cè)量相對(duì)誤差較小的吸光度范圍；

（4）掌握共存組分的干擾及消除方法；

（5）掌握光度法的誤差計(jì)算。

（五）吸光光度分析方法

1.知識(shí)范圍

經(jīng)典光度分析方法，雙波長(zhǎng)分光光度法，催化光度法。

2.考核要求

（1）掌握標(biāo)準(zhǔn)曲線法原理及計(jì)算；

（2）掌握示差光度法測(cè)定原理及應(yīng)用范圍；

（3）了解雙波長(zhǎng)分光光度法的原理及波長(zhǎng)組合的選擇。

（六）吸光光度法的應(yīng)用

1.知識(shí)范圍

定量分析，絡(luò)合物組成的測(cè)定及酸堿解離常數(shù)的測(cè)定。

2.考核要求

（1）掌握常見定量分析的方法；

（2）了解應(yīng)用于絡(luò)合物組成的測(cè)定及酸堿解離常數(shù)的測(cè)定的方法。

十、常用的分離和富集方法

（一）概述

1.知識(shí)范圍

回收率的概念，常用的分離方法。

2.考核要求

（1）掌握分離效果的表示方法回收率的概念及計(jì)算；

（2）分析化學(xué)中常用的分離方法：沉淀分離與共沉淀分離、溶劑萃取分離、離子交換分離。

（二）沉淀分離法

1.知識(shí)范圍

常量組分的沉淀分離，微量組分的共沉淀分離與富集，生物大分子的沉淀分離和純化。

2.考核要求

（1）了解沉淀分離法的原理；

（2）了解沉淀分離法的應(yīng)用范圍。

（三）溶劑萃取分離法

1.知識(shí)范圍

溶劑萃取分離法的原理及操作方法，重要的萃取體系。

2.考核要求

（1）掌握溶劑萃取分離法的原理；

（2）掌握分配系數(shù)，分配比，萃取率，分離系數(shù)的概念及相互關(guān)系；

（3）了解金屬螯合物和離子締合物萃取體系的相關(guān)概念；

（4）了解萃取分離法的基本操作。

（四）離子交換分離法

1.知識(shí)范圍

離子交換分離法原理，離子交換的種類和性質(zhì)以及離子交換的操作。

2.考核要求

（1）理解離子交換分離法原理；

（2）了解離子交換樹脂的結(jié)構(gòu)和分類；

（3）了解交聯(lián)度和交換容量的概念；

（4）掌握離子交換分離的相關(guān)操作；

（5）了解離子交換分離法的應(yīng)用。

（五）液相色譜分離法

1.知識(shí)范圍

液相色譜分離法基本原理和分類。

2.考核要求

（1）了解柱色譜，紙色譜和薄層色譜的基本原理；

（2）掌握紙色譜中比移值的概念及相關(guān)計(jì)算；

（3）掌握紙色譜法的基本操作。

（六）生物試樣分離技術(shù)

1.知識(shí)范圍

離心分離技術(shù)，電泳技術(shù)，膜分離技術(shù)基本原理。

2.考核要求

（1）了解離心分離技術(shù)，電泳技術(shù)，膜分離技術(shù)基本原理；

（2）了解離心分離技術(shù)，電泳技術(shù)，膜分離技術(shù)分類。

III.模擬試卷及參考答案

河北省普通高等學(xué)校專升本考試分析化學(xué)模擬試卷

（考試時(shí)間：50分鐘）

（總分：100分）

說明：請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的相應(yīng)位置上作答，在其它位置上作答的無效。

一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，選出一個(gè)正確的答案，并將所選項(xiàng)前的字母填寫在答題紙的相應(yīng)位置上。)

1.按照有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則，下列各式的計(jì)算結(jié)果是5位有效數(shù)字的是：（）

A.203.75+1.302+0.8467B.4.402+0.3244

C.0.1000×（25.00-1.97）×264.47

1.0000×1000

D.[OH-]=0.095mol•L-1

2.在滴定分析中出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致隨機(jī)誤差的是：（）

A.滴定管未經(jīng)校準(zhǔn)

B.讀取滴定管的讀數(shù)時(shí)，最后一位略有不同C.讀取消耗滴定劑的體積，總是略有偏低D.讀錯(cuò)滴定管的讀數(shù)

3.用置于一般常用的干燥器中保存的基準(zhǔn)試劑硼砂（Na2B4O7•10H2O）標(biāo)定HCl溶液的濃度時(shí)，cHCl將：（）

A.偏高B.偏低C.無影響D.結(jié)果混亂

4.下列各組酸堿對(duì)中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是：（）

A.HAc-Ac-B.NH4+-NH3C.HNO3-NO3-D.H2SO4-SO42-

5.六亞甲基四胺（pKb=8.85）與適量鹽酸組成的緩沖溶液，其緩沖的pH范圍是：（）

A.4~6B.6~8C.8~10D.9~11

6.下列說法正確的是：（）

A.[H+]一定時(shí)，緩沖組分的總濃度越大，緩沖容量越大。B.總濃度一定時(shí)，緩沖組分的濃度比越大，緩沖容量越大。C.總濃度一定時(shí)，緩沖組分的濃度比越小，緩沖容量越大。D.緩沖容量是緩沖溶液能夠發(fā)揮其作用的濃度范圍。

7.在絡(luò)合滴定中，能增大滴定突躍范圍的是：（）

A.增大cM，減小KMY，B.減小cM，增大KMY，

C.同時(shí)增大cM和KMY，D.同時(shí)減小cM和KMY，

8.在EDTA絡(luò)合滴定過程中，下列有關(guān)物質(zhì)的濃度變化關(guān)系的敘述錯(cuò)誤的是：（）

A.被滴定物M的濃度隨滴定反應(yīng)的進(jìn)行，其負(fù)對(duì)數(shù)值增大

B.A項(xiàng)中的負(fù)對(duì)數(shù)值應(yīng)當(dāng)隨之減小

C.A項(xiàng)中的負(fù)對(duì)數(shù)值，在其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近有突躍

D.滴定劑的濃度，隨滴定的進(jìn)行而增大

9.在氨性緩沖溶液中，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2+，滴定到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，下述關(guān)系式成立的是：（）

A.p[Zn2+]=pYB.p[Zn2+]，=pY-lgαY

C.p[Zn2+]=pY，D.p[Zn2+]，=pY+lgαY

10.以下離子宜用EDTA返滴定方式測(cè)定的是：（）

A.Ba2+B.Cu2+C.Al3+D.Cd2+

11.在含有少量Sn2+離子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液Fe2+時(shí)，應(yīng)先消除Sn2+

的干擾，宜采用下列哪種方法：（）

A.控制酸度B.絡(luò)合掩蔽C.氧化還原掩蔽D.沉淀掩蔽

12.對(duì)氧化還原反應(yīng)速率沒有影響的是：（）

A.反應(yīng)物濃度B.反應(yīng)時(shí)的溫度C.兩電對(duì)條件電位之差D.催化劑

13.

碘量法基本反應(yīng)式為I2+2SO2-=2I-+S4O62-，反應(yīng)介質(zhì)要求為中性或微酸性，如酸度太高，則：（）

A.反應(yīng)不定量B. I2易揮發(fā)

C.終點(diǎn)不明顯D.碘離子易被氧化，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易分解

14.莫爾法不適于測(cè)定：（）

A.CN-B.Br-C.Cl-D.I-

15.佛爾哈德法測(cè)定I-時(shí)， 必須在加入過量AgNO3后， 方可加入指示劑， 其原因是：

（）

A.Fe3+氧化I-B.防止Fe3+的水解

C.AgI對(duì)I-的吸附性過強(qiáng)D.AgI對(duì)Fe3+的吸附性過強(qiáng)

16.AgCl的溶解度在氯離子濃度超過1×10-3mol•L-1后，隨氯離子濃度的增大而增大，此時(shí)占主導(dǎo)地位的是：（）

A.鹽效應(yīng)B.同離子效應(yīng)C.酸效應(yīng)D.絡(luò)合效應(yīng)

17.

以H2SO4沉淀NO-、Fe3+、Cl-、H+中的Ba2+時(shí)，若H2SO4過量，則沉淀首先吸附：

（）

A.NO3-B.SO2-C.Ba2+D.Fe3+

18.測(cè)定試樣中Pb3O4含量時(shí)，稱量形式為PbSO4，其換算因數(shù)為：（）

A.3MPbSO

MPbO

B.3MPb

MPbO

43434

C.MPbO

MPbSO

D.MPbO

3MPbSO

344344

19.有色絡(luò)合物的吸光度與下列因素?zé)o關(guān)的是：（）

A.絡(luò)合物lgK穩(wěn)的大小B.入射光的波長(zhǎng)

C.比色皿的厚度D.有色絡(luò)合物的濃度

20.使用磺基水楊酸分光光度法測(cè)定微量Fe3+時(shí)，光度計(jì)檢測(cè)器直接測(cè)定的是：（）

A.入射光的強(qiáng)度B.吸收光的強(qiáng)度C.透過光的強(qiáng)度D.散射光的強(qiáng)度

二、填空題(本大題共15個(gè)空，每空2分，共30分。請(qǐng)將答案填寫在答題紙的相應(yīng)位置上。) 1.依據(jù)分析方法的原理，分析化學(xué)可分為法和法兩大類。

2.用某平均值表示μ的置信區(qū)間如下：μ

=0.5678

±t0.95,3

0.0003

n

。其中置信度

為，測(cè)定次數(shù)為，平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差為，平均值為。

3.如采用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶質(zhì)必須是。

4.寫出下列物質(zhì)的PBE。

（1）濃度為cmol•L-1的NaHS溶液，其PBE為；

（2）濃度為cmol•L-1的NaNH4HPO4溶液，其PBE為。

5.寫出下列各種方法所用的指示劑各是什么：

6.Ca2+、Fe3+、Li+和K+等離子在陽離子交換樹脂上進(jìn)行交換，其離子交換親和力的大小順序是：。

三、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，每小題10分，共20分。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的相應(yīng)位置上作答。)

1.欲用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.10mol•L-1HCOOH（pKa=3.74），回答下列問題：

（1）HCOOH能否被直接準(zhǔn)確滴定并說明理由。

（2）酸堿滴定中選擇指示劑的依據(jù)和原則是什么？

（3）此例中若HCOOH能被直接準(zhǔn)確滴定，以下指示劑中選用哪種更合適？說明理由。

2.有一含碳酸鈣約70%、碳酸鎂約30%的試樣，今欲用EDTA滴定法測(cè)定鈣鎂的總量，回答以下問題：

（1）用什么試劑溶樣配成待測(cè)溶液？

（2）滴定時(shí)pH應(yīng)控制在什么范圍？用什么試劑達(dá)到此要求？

（3）選擇什么基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度？

（4）選擇什么指示劑指示滴定終點(diǎn)？

（5）若樣品中有少量Fe3+干擾，應(yīng)用何法消除？應(yīng)加什么試劑？

四、計(jì)算題(本大題共1小題，共10分。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的相應(yīng)位置上作答。)

將某化合物0.0100g溶于1.000L水中，其水溶液在λ=450nm處用2.00cm比色皿測(cè)得吸光度A=0.380，已知其摩爾吸收系數(shù)為2.50×103L•mol-1•cm-1。計(jì)算此化合物的摩爾質(zhì)量。

分析化學(xué)參考答案

一、選擇題(每小題2分，共40分)

二、填空題(每空2分，共30分)

1.化學(xué)分析，儀器分析

2.95%，4，1.5×10-4，0.5678

3.基準(zhǔn)物質(zhì)（或基準(zhǔn)試劑）

4.（1）[H2S]+[H+]=[S2-]+[OH-]

（2）[H2PO-]+2[H3PO4]+[H+]=[NH3]+[PO3-]+[OH-]

5.（1）高錳酸鉀（KMnO4）或自身指示劑

（2）淀粉指示劑

（3）鉻酸鉀（K2CrO4）

（4）鐵銨礬（NH4Fe（SO4）2）

（5）吸附指示劑

6.、Fe3+> Ca2+>K+>Li+

三、簡(jiǎn)答題(每小題10分，共20分)

1.答：（1）能。（1分）

∵cK

=0.10×103.74

≥10-8

∴HCOOH能被NaOH直接準(zhǔn)確滴定。（2分）

spa2

（2）滴定突躍范圍是選擇指示劑的依據(jù)。（2分）

指示劑選擇原則是：指示劑在滴定的突躍范圍內(nèi)能發(fā)生顏色變化。（指示劑變色的pH范圍全部或大部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)）（2分）

（3）選酚酞為指示劑。（1分）

因?yàn)楸纠械味ㄖ粱瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，是HCOONa溶液，該溶液顯弱堿性，所以應(yīng)該選在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑。（2分）

2.答：（1）可用稀HCl溶液溶解試樣（2分）

（2）滴定時(shí)pH應(yīng)控制在9-11；可用NH4Cl-NH3緩沖溶液控制溶液酸度（2分）

（3）選用弱堿性溶液中適用的鉻黑T作指示劑（2分）

（4）若樣品中有少量Fe3+干擾可用絡(luò)合掩蔽法消除；掩蔽劑為三乙醇胺 （2分）

（5）選擇CaCO3作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（2分）

四、計(jì)算題(共10分)

解： 依題意有b=2.00cm，κ=2.50×103L•mol-1•cm-1

由A=κbc可得：

A

c=κb=

0.380

2.50×103×2.00

=7.60×10-5mol•L-1（5分）

m

M=cV=

0.0100

7.60×10-5×1.000

=132g•mol-1

（5分）

第三部分：有機(jī)化學(xué)

I.課程簡(jiǎn)介

一、內(nèi)容概述與要求

有機(jī)化學(xué)研究有機(jī)物的來源和制備、結(jié)構(gòu)和性能、應(yīng)用和方法學(xué)的一門科學(xué)。通過本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能系統(tǒng)地掌握各類有機(jī)化合物的命名、主要性質(zhì)和它們之間的相互聯(lián)系；理解有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性能之間的關(guān)系；熟悉有機(jī)反應(yīng)的基本歷程；了解各類重要有機(jī)化合物的來源、制法及主要用途；了解與本課程有關(guān)的科學(xué)新成就和新發(fā)展；提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生具備鑒別、推斷、合成有機(jī)物的應(yīng)用能力，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

有機(jī)化學(xué)是化學(xué)一級(jí)學(xué)科下的二級(jí)學(xué)科，為必修考試課。該課程以無機(jī)化學(xué)為基礎(chǔ)，綜合運(yùn)用無機(jī)化學(xué)及其它學(xué)科的理論和現(xiàn)代測(cè)試手段，研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。通過本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生掌握重要類型有機(jī)化合物的命名、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其典型反應(yīng)、重要合成方法和各類有機(jī)物相互轉(zhuǎn)變的基本規(guī)律，初步掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的基本理論、立體化學(xué)知識(shí)及重要的反應(yīng)歷程等，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、分析與解決問題的能力，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)和從事科技工作奠定良好的基礎(chǔ)。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

考試采用閉卷、筆試形式，全卷滿分為100分，考試時(shí)間為50分鐘。

試卷包括命名題（約10%）、完成反應(yīng)題（約25%）、選擇題（約25%）、問答題（約20%）和合成題（約20%）。命名題包括根據(jù)結(jié)構(gòu)給化合物命名和根據(jù)命名寫出相應(yīng)的化合物結(jié)構(gòu)；完成反應(yīng)題是根據(jù)反應(yīng)方程式及具體條件寫出有機(jī)反應(yīng)的主要產(chǎn)物；選擇題是四選一型的單項(xiàng)選擇題；問答題要求根據(jù)題目具體要求回答問題；合成題要求合理設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線，并能寫出有機(jī)合成路線中的主要反應(yīng)條件和主要反應(yīng)中間體。

II.知識(shí)要點(diǎn)與考核要求

一、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.知識(shí)范圍

有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)，有機(jī)化合物的特點(diǎn)，有機(jī)化學(xué)中的共價(jià)鍵，有機(jī)化學(xué)共價(jià)鍵的特點(diǎn)，共價(jià)鍵的斷裂，有機(jī)化學(xué)中酸堿概念（布倫斯特酸堿定義和路易斯酸堿定義、酸堿強(qiáng)弱與酸堿反應(yīng)），有機(jī)化合物的分類（按碳架分類、按官能團(tuán)分類）。

2.考核要求

（1）掌握共價(jià)鍵理論的要點(diǎn)、共價(jià)鍵的屬性及重要參數(shù)，掌握主要官能團(tuán)；

（2）掌握有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型；

（3）理解有機(jī)化合物的特點(diǎn)，從中弄清與無機(jī)化合物的主要區(qū)別；

（4）理解有機(jī)化學(xué)中的酸堿概念；

（5）了解有機(jī)化合物的特點(diǎn)和分類。

二、烷烴

1.知識(shí)范圍

烷烴的通式、同系列和構(gòu)造異構(gòu)，烷烴的命名（普通命名法、烷基的命名、系統(tǒng)命名法），烷烴的結(jié)構(gòu)（甲烷的結(jié)構(gòu)、其它烷烴分子的結(jié)構(gòu)，烷烴的構(gòu)象（乙烷的構(gòu)象、正丁烷的構(gòu)象），烷烴的物理性質(zhì)（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解度），烷烴的化學(xué)性質(zhì)（氧化，異構(gòu)化、裂解反應(yīng)、取代反應(yīng)），甲烷氯代反應(yīng)歷程，甲烷氯代反應(yīng)過程中的能量變化，一般烷烴的鹵代反應(yīng)歷程，烷烴的來源及主要用途。

2.考核要求

（1）熟練掌握烷烴的系統(tǒng)命名及同分異構(gòu)現(xiàn)象；

（2）理解碳的正四面體的概念、sp3雜化和σ鍵；

（3）掌握烷烴的構(gòu)象及鋸架式、楔形式，特別是紐曼投影式的寫法；

（4）理解烷烴的結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的物理性質(zhì)如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等之間的關(guān)系；

（5）掌握烷烴鹵化的自由基反應(yīng)機(jī)理及各類自由基的相對(duì)穩(wěn)定性；

（6）了解烷烴的來源及主要用途。

三、單烯烴

1.知識(shí)范圍

烯烴的同分異構(gòu)和命名，烯烴的結(jié)構(gòu)（乙烯的結(jié)構(gòu)、順反異構(gòu)、E-Z標(biāo)記法），烯烴的來源和制法，烯烴的物理性質(zhì)，烯烴的化學(xué)性質(zhì)：催化加氫、親電加成反應(yīng):加X2、加HX(馬氏規(guī)則)、加H2SO4、加H2O、加HOCl、硼氫化、自由基加成、硼氫化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、臭氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、α-氫原子的鹵代反應(yīng)，重要的烯烴。

2.考核要求

（1）掌握烯烴的結(jié)構(gòu)、命名、順反異構(gòu)的Z/E標(biāo)定法及次序規(guī)則；

（2）掌握烯烴的化學(xué)性質(zhì)，催化氫化、親電加成、自由基加成、硼氫化、氧化、臭氧化、

α-氫原子的反應(yīng)；

（3）掌握親電加成的反應(yīng)歷程，理解馬爾柯夫尼柯夫規(guī)則；

（4）了解烯烴的重要代表物：乙烯及丙稀。

四、炔烴 二烯烴

1.知識(shí)范圍

炔烴：異構(gòu)和命名，炔烴的結(jié)構(gòu)，炔烴的物理性質(zhì)，炔烴的化學(xué)性質(zhì)（三鍵上氫原子的活潑性（弱酸性）、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)），乙炔。

共軛二烯烴：結(jié)構(gòu)和共軛效應(yīng)，超共軛效應(yīng)，共軛二烯烴的性質(zhì)（1，2-加成和1，4-

加成、雙烯合成—狄爾斯-阿爾德反應(yīng)、聚合反應(yīng)）。

2.考核要求

（1）掌握炔烴及二烯烴的命名法；

（2）理解炔烴及二烯烴的結(jié)構(gòu)、碳原子的雜化形式及特點(diǎn)；

（3）掌握共軛效應(yīng)、超共軛效應(yīng)；

（4）掌握炔烴的化學(xué)性質(zhì)：加成反應(yīng)，端炔氫的反應(yīng)，碳負(fù)離子，酸性，聚合反應(yīng)，共軛二烯烴的反應(yīng)：1，4—加成和1，2—加成，離域。

五、脂環(huán)烴

1.知識(shí)范圍

脂環(huán)烴的定義和命名，環(huán)烷烴的性質(zhì)（環(huán)烷烴的反應(yīng)、環(huán)烯烴和環(huán)二烯烴的反應(yīng)），脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性，環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)（環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷、環(huán)己烷、十氫化萘）。

2.考核要求

（1）掌握脂環(huán)烴的命名、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，環(huán)的大小與穩(wěn)定性的關(guān)系；

（2）掌握脂環(huán)烴的順反異構(gòu)，環(huán)己烷及取代環(huán)己烷的構(gòu)象分析（船式和椅式、a鍵和e

鍵）；

（3）理解多環(huán)己環(huán)烴（十氫萘的順反異構(gòu)）。

六、單環(huán)芳烴

1.知識(shí)范圍

苯的結(jié)構(gòu)（凱庫勒式、分子結(jié)構(gòu)的近代概念），單環(huán)芳烴的構(gòu)造異構(gòu)現(xiàn)象和命名，單環(huán)芳烴的來源和制法，單環(huán)芳香烴的物理性質(zhì)，單環(huán)芳香烴的化學(xué)性質(zhì)（親電取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、芳環(huán)側(cè)鏈反應(yīng)），苯環(huán)親電取代反應(yīng)的定位規(guī)律（定位規(guī)律、定位規(guī)律的解釋、苯的二元取代物的定位規(guī)律）。

2.考核要求

（1）掌握苯分子的結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論和分子軌道法的定性解釋；

（2）掌握單環(huán)芳烴的同分異構(gòu)和命名法；

（3）掌握單環(huán)芳烴的化學(xué)反應(yīng)、苯環(huán)取代定位規(guī)則及其理論解釋和應(yīng)用；

（4）通過鹵化、硝化、磺化、質(zhì)子化以及傅-克烷基化和?；磻?yīng)理解芳香親電取代反應(yīng)歷程；

（5）理解共振論的要點(diǎn)，會(huì)寫極限結(jié)構(gòu)式。

七、多環(huán)芳烴和非苯芳烴

1.知識(shí)范圍

聯(lián)苯及其衍生物，稠環(huán)芳烴（萘及其衍生物、蒽及其衍生物、菲、其它稠環(huán)芳烴），非苯芳烴。

2.考核要求

（1）掌握萘、蒽、菲的結(jié)構(gòu)；

（2）掌握多環(huán)芳烴的化學(xué)性質(zhì)、萘的磺化反應(yīng)、動(dòng)力學(xué)控制和熱力學(xué)控制；

（3）理解芳香性概念、芳香性的判別、休克爾規(guī)則。

八、對(duì)映異構(gòu)

1.知識(shí)范圍

手性和對(duì)映體，旋光性和比旋光度，含一個(gè)手性碳原子的化合物的對(duì)映異構(gòu)，構(gòu)型的表示法、構(gòu)型的確定和構(gòu)型的標(biāo)記，含多個(gè)手性碳原子的立體異構(gòu)，外消旋體的拆分，手性合成（不對(duì)稱合成），環(huán)狀化合物的立體異構(gòu)，不含手性碳原子化合物的對(duì)映異構(gòu)，含有其它手性原子化合物的對(duì)映異構(gòu)。

2.考核要求

（1）掌握偏振光、旋光性、比旋光度、手性、對(duì)映性、非對(duì)映性，內(nèi)消旋體、外消旋體

和不對(duì)稱性等概念；

（2）掌握含有一個(gè)和二個(gè)手性碳原子的手性分子的R/S標(biāo)記法、D/L標(biāo)記法；

（3）了解對(duì)映異構(gòu)體理化性質(zhì)差異及外消旋體的化學(xué)拆分原理。

九、鹵代烴

1.知識(shí)范圍

鹵代烷：鹵代烷的命名，鹵代烷的制法，鹵代烷的物理性質(zhì)，鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)。鹵代烯烴：鹵代烯烴的分類和命名，雙鍵位置對(duì)鹵原子活潑性的影響。

鹵代芳烴：氯苯，苯氯甲烷。

多鹵代烴：三氯甲烷，四氯化碳，多氟代烴。

2.考核要求

（1）掌握鹵代烴的分類、同分異構(gòu)和命名法；

（2）掌握SN1、SN2反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)，立體化學(xué)及影響因素（烴基結(jié)構(gòu)、試劑親核性、離去基團(tuán)及溶劑）；

（3）掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)，鹵代烴的消除反應(yīng)（E1、E2）機(jī)理和札依切夫（Satyzeff）規(guī)則，消除反應(yīng)的立體化學(xué)特征；

（4）理解SN1和SN2、E1與E2歷程的競(jìng)爭(zhēng)；

（5）了解多鹵代烴。

十、醇和醚

1.知識(shí)范圍

醇：醇的結(jié)構(gòu)、分類、異構(gòu)和命名，醇的制法（烯烴水合、硼氫化-氧化反應(yīng)、叢醛、酮、羧酸及其酯還原、從格利雅試劑制備、從鹵烴水解），醇的物理性質(zhì)，醇的化學(xué)性質(zhì)（與活潑金屬反應(yīng)、鹵烴的生成、與無機(jī)酸的反應(yīng)、脫水反應(yīng)、氧化和脫氫），乙二醇，硫醇的制法和性質(zhì)。

醚：醚的構(gòu)造、分類和命名，醚的制法（從醇去水、威廉森合成法），醚的物理性質(zhì)，醚的化學(xué)性質(zhì)（和HI的反應(yīng)），環(huán)氧乙烷（與親核試劑RMgX、NH3的作用）。

2.考核要求

（1）掌握醇和醚的結(jié)構(gòu)、分類及命名；

（2）掌握醇和醚的化學(xué)性質(zhì)及其制備方法、碳正離子重排反應(yīng)；

（3）掌握β—消除反應(yīng)的歷程，E1、E2、SN1、SN2的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)及其立體化學(xué)；

（4）了解重要的醇和醚。

十一、酚和醌

1.知識(shí)范圍

酚：酚的構(gòu)造、分類和命名，酚的制法（從異丙苯制備、從芳鹵衍生物制備、從芳磺酸制備），酚的物理性質(zhì)，酚的化學(xué)性質(zhì)（酚羥基的反應(yīng)、芳環(huán)上的親電取代反應(yīng)、與三氯化鐵的顯色反應(yīng)）。

醌：苯醌的主要性質(zhì)

2.考核要求

（1）掌握酚和醌的分類及命名；

（2）掌握酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其化學(xué)性質(zhì)；

（3）了解醌的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)；

（4）了解酚和醌的物理性質(zhì)、制備方法及代表物。

十二、醛和酮

1.知識(shí)范圍

醛和酮的結(jié)構(gòu)和命名，醛和酮的制備（醇的氧化和脫氫、炔烴水合、同碳二鹵化物的水解、傅-克?；磻?yīng)、芳烴側(cè)鏈氧化、羰基合成），醛和酮的物理性質(zhì)，醛和酮的化學(xué)性質(zhì)

（加成反應(yīng)、α氫原子的活潑性、氧化和還原）。

2.考核要求

（1）掌握醛酮命名，羰基（碳氧雙鍵）和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)差異及其在加成上的不同；

（2）掌握醛酮的主要制法及化學(xué)性質(zhì)；

（3）理解親核加成反應(yīng)歷程；

（4）了解一些重要醛酮。

十三、羧酸及其衍生物

1.知識(shí)范圍

羧酸：羧酸的結(jié)構(gòu)、分類和命名，羧酸的制法（從伯醇和醛制備、從烴氧化、由水解制備、從格利雅試劑制備），羧酸的物理性質(zhì)，羧酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性和成鹽、鹵代酸的酸性、羧酸衍生物的生成、還原為醇的反應(yīng)、脫羧反應(yīng)），重要的二元酸，羥基酸的分類和命名，羥基酸和制備，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

羧酸衍生物：羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)，?；忌系挠H核取代（加成-消除）反應(yīng)（水解、醇解、氨解、和格利雅試劑反應(yīng)），重要代表物（酰氯、酸酐、酯、酰胺），碳酸衍生物（碳酰氯、碳酰胺）。

2.考核要求

（1）掌握羧酸及其衍生物的系統(tǒng)命名法；

（2）掌握羧酸及其衍生物的化學(xué)性質(zhì)、制法；

（3）掌握二元酸和羥基酸的性質(zhì)；

（4）掌握酰鹵、酸酐、酯、酰胺的化學(xué)性質(zhì)及相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；

（5）掌握霍夫曼降解反應(yīng)，酯的水解反應(yīng)歷程；

（6）了解碳酸衍生物。

十四、β-二羰基化合物

1.知識(shí)范圍

β-二羰基化合物酸性和烯醇負(fù)離子的穩(wěn)定性，丙二酸酯在有機(jī)合成上的應(yīng)用，克萊森酯縮合反應(yīng)，乙酰乙酸乙酯在有機(jī)合成上的應(yīng)用，麥克爾加成反應(yīng)。

2.考核要求

（1）掌握酯縮合反應(yīng)、乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機(jī)合成上的應(yīng)用；

（2）了解不飽和醛酮的麥克爾加成。

十五、硝基化合物和胺

1.知識(shí)范圍

硝基化合物：硝基化合物的分類、結(jié)構(gòu)和命名，硝基化合物的制備，硝基化合物的物理性質(zhì)，硝基化合物的化學(xué)性質(zhì)（與堿反應(yīng)、還原、苯環(huán)上的取代反應(yīng)、硝基對(duì)鄰、對(duì)位上取代基的影響）。

胺：胺的分類、命名和結(jié)構(gòu)，胺的制法（從硝基化合物還原、從氨的烷基化、從腈和酰胺還原、從醛酮的還原氨化、從霍夫曼降解反應(yīng)、從蓋布瑞爾合成法），胺的物理性質(zhì)，胺的化學(xué)性質(zhì)（堿性、烷基化、?；?、磺?；?、與亞硝酸的反應(yīng)，氧化，芳環(huán)上的取代反應(yīng)，伯胺的異腈反應(yīng)），季銨鹽和季銨堿，腈的制法和還原。

2.考核要求

（1）掌握硝基化合物的性質(zhì)、制法以及重要的代表物；

（2）掌握胺的分類、命名、制法和化學(xué)性質(zhì)；

（3）掌握季銨鹽和季銨堿的性質(zhì)；

（4）了解硝基化合物的物理性質(zhì)。

十六、重氮化合物和偶氮化合物

1.知識(shí)范圍

重氮化合物和偶氮化合物的結(jié)構(gòu)、命名，重氮化反應(yīng)，重氮鹽的性質(zhì)（放出氮的反應(yīng)、保留氮的反應(yīng)）。

2.考核要求

（1）了解重氮化合物和偶氮化合物的命名；

（2）掌握重氮鹽的性質(zhì)及在有機(jī)合成上的應(yīng)用。

十七、雜環(huán)化合物

1.知識(shí)范圍

雜環(huán)化合物的分類和命名，雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)和芳香性，五元雜環(huán)化合物（呋喃、糠醛、噻吩、吡咯、吲哚），六元雜環(huán)化合物（吡啶）稠雜環(huán)化合物（喹啉和異喹啉）。

2.考核要求

（1）掌握各類常見雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)和命名；

（2）掌握呋喃、噻吩、吡咯、吡啶、吲哚、喹啉的化學(xué)性質(zhì)。

III.模擬試卷及參考答案

河北省普通高等學(xué)校專升本考試有機(jī)化學(xué)模擬試卷

（考試時(shí)間：50分鐘）

（總分：100分）

說明：請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的相應(yīng)位置上作答，在其它位置上作答的無效。

一、命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式（本大題共10小題，每小題1分，共10分。注意：有構(gòu)型要求的需標(biāo)記構(gòu)型。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的相應(yīng)位置上作答。）

1．2．

ClH3C

CH2CH3

Br

(標(biāo)Z/E構(gòu)型)

3.4．OHCCOOH

O

5.(CH)CHCCHCH

6.H3C

CH3

CCH3

3223OH

二、寫出下列有機(jī)反應(yīng)的主產(chǎn)物(本大題共13小題，每小題2分，共26分。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的相應(yīng)位置上作答。)

CH3

1.CH3CHCCH3

①B2H6

②H2O2,OH-

K2Cr2O7H2SO4

2.H3CCCCH3

lindlar催化劑

H

①O3

2

3．+HCCHCN△

②Zn,H2O

OCH3

4.Cl2+

FeCl3

5.CHCHBrMg①O

32無水乙醚

②H3O+

稀NaOH

6.2CH3CH2CHO△

①CO2Br2

7.

CHMgBr

O

8.C

②H3O+P

Br2

NH2NaOH

NaOH

9.OH

CH3I

10.CHCOCHCOOCH

①C2H5ONa

①稀NaOH

11.

32

COOH COOH

25

P2O5

△

②CH3I

②H+③△

12.CH3CH=CHCHO

NH2

①LiAlH4

②H3O+

13.NaNO2,HClCuCl

0~5oC

NO2

三、單項(xiàng)選擇題(本大題共12小題，每小題2分，共24分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，選出一個(gè)正確的答案，并將所選項(xiàng)前的字母填寫在答題紙的相應(yīng)位置上。)

1.下列自由基最穩(wěn)定的是（）

A．(CH3)2CH·B．CH3CH2CH2·C．Ph3C·D．(CH3)3C·

2.下列化合物有手性的是（）

A．CH2ClCH2CH2OHB．CH2OHCH2COOH

C．CH2ClCHOHCHOD．CH2ClCH2Br

3.下列基團(tuán)是鄰對(duì)位位定位基的是()

A.—SO3HB．—ClC．—NO2D．—COOH

4.與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，具有過氧化物效應(yīng)的是()

A．HBrB．H2OC．B2H6D．Br2

5.反-1-甲基-4-丙基環(huán)己烷的最穩(wěn)定構(gòu)象是（）

A.

C3H7

CH3

B.

C3H7

CH3

C.CH3D．CHCH

C3H7

373

6.下列化合物中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是()

A.甲苯B．丁-2-炔C．環(huán)己烷D．環(huán)戊二烯7．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中保護(hù)醛、酮羰基常用的反應(yīng)是（）

A.生成縮醛的反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.羥醛縮合D.還原反應(yīng)

8.下列化合物能發(fā)生Cannizzaro（康尼查羅）反應(yīng)的是()A．CH3CH2CHOB．CH3CHOC．HCHOD．CH3COCH3

9.下列四種氯代烴中，最容易發(fā)生SN2反應(yīng)的是（）

11．傅-克氏?；磻?yīng)可直接制備（）

A．酰氯B．羧酸C．芳烴D．芳酮12．下列化合物的酸性最強(qiáng)的是（）

A．H2OB．CH3CH2OHC．HC≡CHD．苯酚

四、問答題（本大題共3小題，第1、2小題各6分，第3小題8分，共20分。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的相應(yīng)位置上作答。）

1.如何分離苯甲酸和苯酚？（6分）

2.用化學(xué)方法鑒別下列化合物：A.丙醛、B.丙酮、C.異丙醇、D.丙醇。（6分）

3.某芳香化合物A，分子式為C7H8O，A不與鈉反應(yīng)，但能與濃HI作用生成B和C兩種化合物，其中B能與FeCl3作用顯紫色，且能溶于NaOH溶液生成D，向D的溶液中通入CO2氣體又可得B，化合物C能與AgNO3溶液作用，生成黃色碘化銀。試推測(cè)A、B、C和D的構(gòu)造式。（8分）

五、由指定原料合成下列各化合物（無機(jī)試劑、兩個(gè)碳或兩個(gè)碳以下有機(jī)物任選）（本大題共4小題，每小題5分，共20分。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的相應(yīng)位置上作答。)

1.由CH3CH2CH2Br合成CH3CCCH2CH2CH3

C2H5

2.由合成ClCl

3.由BrCH2CH2CHO合成CH3CHCH2CH2CHO

OH

O

4.由合成C

NH2

有機(jī)化學(xué)參考答案

一、命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式(注意：有構(gòu)型要求的需標(biāo)記構(gòu)型，每題1分，共10分)

1.3-乙基-2,4-二甲基己烷2.（E）-3-溴-2-氯戊-2-烯

3.二環(huán)[2.2.1]庚烷4.對(duì)甲酰基苯甲酸（或4-甲?；郊姿幔?/p>

5.2-甲基戊-3-酮6.2-甲基丙-2-醇

O

7.HC

NCH3

CH3

OH

NO2

8.

N

O2NNO2

9.

NO2

10.CH2Br

二、寫出下列有機(jī)反應(yīng)的主產(chǎn)物(每題２分，共26分)

CH3

CH3

H3C

CH3

1.CH3CHCHOH

CH3

H3C

CCHCH3O

2.CC

HH

CH3CHO

3.4.

CN

OCH3

Cl

OCH3

Cl

5.CH3CH2MgBrCH3(CH2)3OH

6.CH3CH2CH

CCHO CH3

7.CH2COOHCHCOOH

Br

8.NH2

9.ONaOCH3

O

10.CH3COCHCOOC2H5

O11.O

CH3CH3CCH2CH3

12.CH3CH=CHCH2OH13.

O

N2ClCl

三、單項(xiàng)選擇題(每題２分，共2４分)

NO2NO2

1.C2.C3.B4.A5.D6.B

7.A8.C9.A10.B11.D12.D

四、問答題（共20分）

1.將混合物加入氫氧化鈉水溶液中，苯甲酸和苯酚均生成相應(yīng)的鈉鹽（2分），然后向溶液中通入足量CO2氣體，苯酚以沉淀形式析出，過濾后可得苯酚（2分），再向?yàn)V液中加入足量稀鹽酸，苯甲酸會(huì)以固體形式析出，過濾可得苯甲酸(2分)。

A丙醛

+(沉淀)

Tollens(托倫)試劑+(銀鏡)

B丙酮

2.

2,4-二硝基苯肼+(沉淀)2分-

（答案不唯一）

C異丙醇2分

-I2,NaOH

+(黃色沉淀)

D丙醇

-（碘仿反應(yīng)）-

2分

3.A.OCH3B.OHC.CH3ID.ONa

（每個(gè)結(jié)構(gòu)式2分，共8分）

五、由指定原料合成下列各化合物（無機(jī)試劑、兩個(gè)碳或兩個(gè)碳以下有機(jī)物任選）（每小題

5分，共20分)

1.

2.

C2H5Cl

AlCl3

C2H5

濃H2SO4

Δ

C2H5

Cl2FeCl3

C2H5

ClCl

H+/H2O

Δ

C2H5

ClCl

2分1分

3.

SO3H

1分

SO3H1分

HO

BrCHCHCHO

OHBrCHCHCHO

MgO

BrMgCHCHCH

22干HCl

22O無水乙醚

22O

①CH3CHO

②H3O+

2分

4.

2分1分

CH3CHCH2CH2CHOOH

NH3

Δ

1分

HBr

1分

Br

O

CNH2

Mg

無水乙醚

1分

MgBr

①CO2

②H+/H2O

2分

COOH